Principalele clase de compuși neorganici

Lucrare de control

Tema: Principalele clase de compuși neorganici

(partea 1)

Varianta 1

1.     Оxizii – :

а) substanțe compuse formate din două elemente, unul din care e hidrogenul;

b) substanțe compuse formate din două elemente, unul din care e oxigenul.

2. Indicați oxidul bazic:

а) oxid de magneziu;

b) oxid de carbon (IV) ;

c) oxid de sulf (IV).

3. Indicați cum se schimbă culoarea fenolftaleinei în prezența acidului:

а) albastră;

b) zmeurie;

c) nu se schimbă.

4. Indicați formula acidului ortofosforic:

а) HPO3;

b) PH3;

c) H3PO4;

d) HF.

5. Indicați șirul de compuși în care sunt numai săruri:

а) HPO3, CaO, K2SO3;

b) NaCl, MgS, Fe2(SO4)3;

c) K3PO4, HCl, NaOH;

d) HF, CaBr2, Li2S.

6. Indicați oxidul care reacționând cu apa formează hidroxid:

а) NO;

b) BaO;

c) P2O5.

7. Indicați șirul de compuși în care sunt numai acizi tribazici:

а) H3AsO4, H3PO4, H3PO3;

b) H2S, H2SO3, HBr;

c) H3PO4, HCl, H2SO4;

d) HF, H3AsO4, H2S.

8. Indicați metale care nu reacționează cu acid clorhidric:

а) Zn;

b) Cu;

c) Pt;

d) Sn.

9. Indicați în care din doi oxizi partea de masă a oxigenul este mai mare:

а) B2O3;

b) Al2O3;

c) părțile de masă a oxigenului sunt la fel.

10. Indicați substanțele cu care poate reacționa HBr:

а) H2O;

b) N2O5;

c) K2CO3;

d) MgO.

11. Stabiliți corespunderea dintre formulele oxizilor și formulele acizilor:

Oxid acid                                                         Acid

а) N2O5                                                        1) H2SO4;

b) N2O3                                                        2) H2SiO3;

c) SO3                                                          3) H2SO3;

d) SO2                                                          4) HNO3;

e) SiO2                                                         5) HNO2.

(0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

12. Găsiți corespunderea dintre denumirea și formulele compușilor:

1) sulfat de fier (ІІІ)                              а) FeS;

2) hidroxid de fier (ІІІ)                         b) Fe(OH)3;

3) oxid de fier (ІІ)                                  c) FeSO4;

4) sulfura de fier (ІІ)                             d) Fe2(SO4)3;

                                                               e) FeO.

(0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

13. Amplasați metalele în ordinea micșorării activității lor în reacțiile cu acizi:

а) Fe;

b) Na;

c) Al;

d) Ag;

e) Mg;

f) Sn.

(0 – 1 – 2 baluri)

14. Alegeți substanțele A, B și C pentru efectuarea transformărilor conform schemei oxid acid (A) → acid (B) → sare (C):

a) SO2

b) SiO2

c) SO3

d) H2SiO3

e) Na2SiO3

f) H2SO4

g) CuSO4

(0 – 1 – 2 baluri)

15.Stabiliți consecutivitatea creșterii proprietăților acide a oxizilor:

a) Al2O3

b) Na2O

c) CO2

d) SO3

(0 – 1 – 2 baluri)

16. Scrieți ecuațiile reacțiilor cu ajutorul cărora se pot efectua următoarele transformări:

S → SO2 → H2SO3 → MgSO3.

(0 sau 2 baluri)

17. Asupra amestecului de magneziu și cupru cu masa de 10g s – a acționat cu soluția acidului sulfatic, în rezultatul reacției s – a degajat gaz cu volumul de 3,36 l (c.n.). Calculați compoziția procentuală a metalelor în amestec.

(0 sau 2 baluri)

18. Ce cantitate de substanță de fier se poate reduce din oxid de fier (III) cu volumul de hidrogen ce se degajă în rezultatul interacțiunii aluminiului cu 16,4 g de acid sulfatic?

(0 sau 2 baluri)

  

Lucrare de control

Tema: Principalele clase de compuși neorganici

(partea 1)

Varianta 2

1.    Substanțele care își schimbă culoarea sub acțiunea acizilor se numesc:

а) catalizatori;

b) inhibitori;

c) іndicatori.

2. Indicați definiția corectă a acizilor:

а) substanțele compuse moleculele cărora sunt alcătuite din unul sau câteva atomi de hidrogen și radical acid;

b) substanțele simple moleculele cărora sunt alcătuite din unul sau câteva atomi de hidrogen și radical acid.

3. Indicați formula oxidului amfoter:

а) B2O3;

b) CuO;

c) Al2O3;

d) NO.

4. Indicați formula acidului nitratic:

а) HNO3;

b) HNO2;

c) NH3;

d) N2H2.

5. Indicați formula oxidului care reacționează cu apa formând acid:

а) SiO2;

b) SO3;

c) Li2O.

6. Indicați metale ce nu reacționează cu acid ortofosforic:

а) Mg;

b) Cu;

c) Fe;

d) Au.

7. Determinați masa molară a gazului ce ocupă un volum de 1,5 l (c.n.):

а) 58 g/moli;

b) 64 g/moli;

c) 60 g/moli.

8. Indicați substanțele cu care poate reacționa acid clorhidric:

а) H2O;

b) NaOH;

c) CO2;

d) MgO.

9. Indicați substanțele cu care va reacționa oxid de fosfor (V):

а) hidroxid de sodiu;

b) apa;

c) acid sulfatic;

d) oxid de calciu.

10. Practic decurg reacțiile:

а) Cu+HBr →;

b) CO2+H2SO4 →;

c) CaO+HNO3 →;

d) K2O+H2O →;

e) Al2O3+HCl →.

11. Stabiliți corespunderea dintre formulele bazelor și oxizilor ce le corespund:

Oxid:                                             Bază:

1) FeO                                      а) Fe(OH)2;

2) Fe2O3                                    b) Cr(OH)3;

3) CrO                                       c) Fe(OH)3.

4) Cr2O3 

 (0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

12. Găsiți corespunderea dintre denumirea și formula compusului:

1) sulfura de mangan (ІІ)                         а) MnSO4;

2) sulfat de mangan (ІІ)                           b) Mn(OH)4;

3) hidroxid de mangan (IV)                    c) Mn2O7;

4) oxid de mangan(VII)                           d) MnSO3;

                                                                  e) MnS.

(0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

13. Amplasați metalele în ordinea măririi activității lor în reacțiile cu acizi:

а) Hg;

b) Co;

c) Ca;

d) Zn;

e) Cr;

f) Pb.

(0 – 1 – 2 baluri)

14. Alegeți substanțele A, B și C pentru efectuarea transformărilor conform schemei oxid acid (A) → acid (B) → sare (C):

a) CO2

b) SiO2

c) SO3

d) H2CO3

e) Na2CO3

f) H2SO4

g) CuSO4

(0 – 1 – 2 baluri)

15.Stabiliți consecutivitatea creșterii proprietăților acide a oxizilor:

a) Al2O3

b) K2O

c) CO2

d) SO3

(0 – 1 – 2 baluri)

16. Scrieți ecuațiile reacțiilor cu ajutorul cărora se pot efectua următoarele transformări:

Ca → CaO → Ca(OH)2

             ↓

         CaCl2

(0 sau 2 baluri)

17. Calculați partea de masă a argintului în amestec dacă în rezultatul acțiunii acidului sulfatic asupra amestecului de argint și magneziu s – a degajat gaz cu volumul 1,12 l în (c.n.).

(0 sau 2 baluri)

18. Deduceți formula unuia din oxizi a nitrogenului în care partea de masă a nitrogenului alcătuiește 36,84%.

(0 sau 2 baluri)