8 клас

Тема: Практична  робота №2: 

“Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук”.

Цілі уроку: продовжити формування навичок роботи з хімічними речовинами й лабораторним устаткуванням; перевірити знання техніки безпеки під час роботи в кабінеті хімії; поглибити знання про хімічні властивості оксидів, кислот, основ і солей на прикладі вивчення хімічних властивостей хлоридної кислоти; визначити рівень засвоєння знань про хімічні властивості класів неорганічних сполук.

Тип уроку: практичне застосування знань, умінь і навичок.

Форми роботи: виконання експерименту, складання звіту.

Обладнання і реактиви: розчин хлоридної кислоти, пробірки, індикатори, натрій гідроксид, натрій карбонат (сода), кальцій оксид (ферум (ІІІ) оксид), цинк, піпетки, пробіркотримач, спиртівка, сірники.

Хід уроку

I.             Організаційний етап.

Учитель з лаборантом до початку уроку роздають необхідне обладнання й зошити для практичних робіт. Учитель повідомляє тему уроку,
пояснює форму проведення уроку й просить учнів сформулювати мету уроку. Учитель пояснює принципи оформлення результатів практичної роботи
в зошитах.

II.              Актуалізація опорних знань.

Учитель проводить експрес-тестування.
1. Які основи називають лугами?
а) нерозчинні;
б) розчинні;
в) будь-які.
2. До складу основ обов’язково входить:
а) гідроксигрупа;
б) кислотний залишок;
в) неметал.
3. Гідроксиди реагують:
а) тільки з кислотами;
б) тільки з основами;
в) і з основами, і з кислотами.
4. Реакцію взаємодії основ з кислотами називають:
а) нейтралізації;
б) заміщення;
в) розкладання.
5. Солі утворені:
а) атомами металічних елементів і кислотними залишками;
б) атомами металічних елементів і гідроксогрупами;
в) атомами Гідрогену і кислотними залишками.
6. Купрум (II) гідроксид має колір:
а) червоний;
б) зелений;
в) блакитний.
7. Індикатор фенолфталеїн змінює безбарвне забарвлення в розчинах лугів на:
а) жовте;
б) фіолетове;
в) малинове.
8. Речовини, формули яких KNO₃, FeCl₂,  Na₂SO₄, називають:
а) солями;

б) кислотами;
в) основами;

г) оксидами.
9. Речовини, формули яких HNO₃, НCl, H₂SO₄, називають:
а) солями;

б) кислотами;
в) основами;

 г) оксидами.
10. речовини, формули яких KОН, Fe(OH)₂, NaОН,називають:
а) солями;

б) кислотами;
в) основами;

г) оксидами.
11. Речовини, формули яких NO₂, Fe₂O₃, NaO₂, називають:
а) солями;

 б) кислотами;
в) основами;

г) оксидами.
12. позначте метали, що утворюють луги:
Cu, Fe, Na, K, Zn, Li.

III.      Повторення правил техніки безпеки в кабінеті хімії, під час проведення хімічного експерименту, інструктування перед початком практичної роботи.

Правила безпеки під час роботи в кабінеті хімії

1.                Працюйте в кабінеті хімії обов’язково в халаті.

2.                Будьте максимально обережними під час виконання будь-яких практичних робіт. Пам’ятайте, що неохайність, неуважність, необізнаність з певними властивостями речовин, з якими проводиться робота, можуть спричинити нещасний випадок.

3.                Виконуйте лише ті хімічні досліди, які узгоджено з учителем, під його наглядом або лаборанта.

4.                Уважно читайте етикетку на посудині з речовиною, яку використовуєте під час досліду.

5.                Реактиви для дослідів беріть лише у такій кількості, яка зазначена в інструкції.

6.                Якщо в інструкції не зазначено масу чи об’єм реактиву, то сухої речовини слід брати таку кількість, щоб вона покривала лише дно пробірки, а розчину – не більше 1/6 її об’єму.

7.                Надлишок реактиву в жодному разі не зливайте (не зсипайте) знову в посудину, де він зберігався. Зливати (зсипати) реактив можна лише в спеціальні склянки.

8.                Наливаючи розчин, посудину з реактивом беріть так, щоб етикетка була в долоні. Знімайте краплю з шийки посудини (мал. 2), бо рідина стікатиме по склу, псуватиме етикетку, може пошкодити шкіру рук.

9.                Посудину, з якої брали реактив, одразу закрийте корком і поставте на місце.

10.           Під час нагрівання розчину в пробірці користуйтеся тримачем. Уважно стежте за тим, щоб отвір пробірки був спрямований від вас та оточуючих, оскільки внаслідок перегрівання може статися викид рідини з пробірки.

11.           Під час нагрівання рідини стежте, щоб не перегрівалися стінки посудини над рідиною (особливо, якщо рідини мало), – у разі потрапляння на перегріте скло крапель посудина може тріснути.

12.           Щоб уникнути перегрівання, не нагрівайте пробірку лише знизу, а рівномірно прогрівайте всю пробірку, весь її вміст.

13.           Не заглядайте у пробірку, де нагрівається рідина, і не нахиляйтеся над посудиною, в яку наливаєте будь-яку рідину (особливо їдку), оскільки непомітні бризки можуть потрапити в очі (мал. 3).

14.           Ніякі речовини не пробуйте на смак.

15.           Нюхайте всі речовини обережно, не нахиляйтеся над посудиною і не вдихайте на повні груди, а спрямовуйте до себе лише пару чи газ рухами руки.

16.           Будьте особливо обережні під час роботи з лугами. Потрапляння в очі навіть розбавлених розчинів лугів може призвести до повної втрати зору. Якщо розчин лугу потрапив на руки, негайно змивайте його великою кількістю води – аж до зникнення відчуття милкості.

17.           Будьте також дуже обережні під час роботи з кислотами. Особливо бережіть очі. У разі потрапляння розчину кислоти на руки негайно змийте його великою кількістю води.

18.           Будьте особливо обережні під час роботи з нагрівними приладами.

19.           Гарячі предмети ставте на кахель або спеціальну підставку.

20.           Відпрацьовані реактиви зливайте в раковину (після їх нейтралізації), а цінні реактиви – у спеціальний хімічний посуд.

21.           Після завершення роботи приберіть своє робоче місце, відключіть воду, вимкніть електронагрівні прилади та обов’язково ретельно помийте руки.

22.           Не кладіть свої сніданки на лабораторні столи і ніколи не вживайте їжу в хімічному кабінеті.

У РАЗІ НЕЩАСНОГО ВИПАДКУ НЕГАЙНО ЗВЕРТАЙТЕСЯ ДО ВЧИТЕЛЯ!

IV.           Виконання практичної роботи.

Робота з індивідуальними картками.

Учні отримують індивідуальні картки з інструкціями для виконання практичної роботи.

Дослід 1. Взаємодія хлориної кислоти з ферум(III) оксидом.

Із запропонованих речовин виберіть необхідні для досліду.

CaO, HCl, H₂SO₄, NaOH, Fe₂O₃

Ø    У пробірку насипте ферум (III) оксиду та додайте розчин хлоридної кислоти.

Ø    Розчин обережно нагрійте над пальником.

v Спостерігайте за зникненням оксиду та зміною забарвлення розчину у пробірці.

Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O

Дослід 2. Взаємодія сульфатної кислоти з купрум(II) оксидом.

Із запропонованих речовин виберіть необхідні для досліду.

CuO, HCl, H₂SO₄, NaOH, Fe₂O₃

Ø    У пробірку насипте купрум(II) оксиду та додайте розчин сульфатної килоти.

Ø    Розчин обережно нагрійте над пальником.

v Спостерігайте за зникненням оксиду та зміною забарвлення розчину у пробірці.

H₂SO₄+ CuO→CuSO₄+H₂0

Дослід 3. Взаємодія купрум сульфату з натрій гідроксидом.

Із запропонованих речовин виберіть необхідні для досліду.

CuSO₄, CuO, HCl, H₂SO₄, NaOH, Cu(OH)₂

Ø    У пробірку налийте розчин купрум сульфату та додайте розчин натрій гідроксиду.

v Спостерігайте за появою блакитного осаду у пробірці.

CuSO₄+2 NaOH→Na₂SO₄+ Cu(OH)₂↓

Дослід 4. Дослідіть основні властивості купрум(II) гідроксиду. Основні властивості це взаємодія основ з кислотами.

Із запропонованих речовин виберіть необхідні для досліду.

CuSO₄, CuO, HCl, H₂SO₄, NaOH, Cu(OH)₂

Ø    У пробірку налийте розчин добутого купрум(II) гідроксиду та додайте розчин хлоридної кислоти.

v Спостерігайте за зникненням блакитного осаду у пробірці.

Cu(OH)₂+2HCl→CuCl+2H₂O

Дослід 5. Досдіть відношення купрум(II) гідроксиду до нагрівання.

Cu(OH)₂→ CuO+ H₂O

Дослід 6. Дослідіть взаємодію хлоридної кислоти та найтрій гідроксиду (реакція нейтралізації).

Із запропонованих речовин виберіть необхідні для досліду.

CaO, HCl, H₂SO₄, NaOH, Fe₂O₃, індикатор фенолфталеїн

Ø    У хімічний стакан з розчином натрій гідоксидом налийте кілька крапель розчину фенолфталеїну до появи змін.

v В хімічному стакані розчин натрій гідроксиду під дією фенолфталеїну набув малинового кольору.

Ø    У хімічний стакан з розчином натрій гідроксиду налийте розчин хлоридної кислоти до появи змін.

v В хімічному стакані розчин натрій гідроксиду під дією хлоридної кислоти змінив колір з малинового на безбарвний, так як утворилася сіль натрій хлорид.

HCl+ NaOH→NaCl+H₂O

V.              Домашнє завдання.

                Повторити хімічні властивості основних класів неорганічних сполук;

                Самостійно складіть рівняння реакції.

         CuO→CuSO₄→Cu(OH)₂→CuCl₂

                Fe₂O₃→FeCl₃→Fe(OH)₃→FeCl₃