Disociația electrolitică. Reacțiile de schimb între electroliți

Lucrare de control

Tema «Disociația electrolitică. Reacțiile de schimb între electroliți»

Varianta 1

1.Indicați denumirea substanțelor, ale căror soluții apoase sau topituri nu conduc curentul electric:

A electroliți;

B neelectroliți;

C sărurile;

D acizi.

2.Indicați ce ioni se formează la disocierea sărurilor:

A cationi de metale;

B ioni de hidroxil;

C cationi de hidrogen;

D anioni de oxigen.

3.Indicați ioni ce se conțin în soluția fosfatului de sodiu:

A Na⁺ și PO4^2-;

B Na⁺ și PO3^2-;

C Na⁺ și PO4^3-;

D Na⁺ și PO4^3-.

4.Indicați simbolul prin care se notează gradul de disociere a electrolitului în soluție:

A N;

B w;

C α;

D n.

5.Indicați ecuația sumară a disociației electrolitice a hidroxidului de calciu:         

A Ca(OH)2 ↔ CaOH ⁺ + OH^-;

B CaCl2 ↔ Ca²⁺ + 2Cl^-;

C Ca(NO3)2 ↔ Ca²⁺ + 2NO3^- ;

D Ca(OH)2 ↔ Ca²⁺ + 2OH^- .

6.Indicați ioni ce nu se pot afla în același timp într-o soliție apoasă:

A Cu²⁺ și OH^-;

B Cu²⁺ și NO3^-;

C Na⁺ și OH^-;

D Ba²⁺ și NO3^-;

 E Cu²⁺ și CO3^2-.

7.Procesul disociației electrolitice:

 A reversibil;

B ireversibil;

C lent.

8.Indicați particule capabile de a transfera sarcina electrică în soluții:

A protoni;

B ioni;

C molecule;

D atomi.

9. Nitrat de aluminiu cu cantitatea substanței 0,2 moli a fost dizolvat în apă. Indicați cantitatea sumară de ioni în soluția obținută:

A 0,4 moli;

B 0,5 moli;

C 0,6 moli;

D 0,8 moli.

     10. Indicați dintre care perechi de substanțe reacția de schimb între electroliți va                        decurge până la capăt:

A nitrat de zinc și sulfat de sodiu;

B clorura de magneziu și sulfat de potasiu;

C sulfat de sodiu și clorura de bariu;

D carbonat de sodiu și acid clorhidric.

11.Stabiliți corespunderea dintre denumirea substanței și caracteristica ei:

Denumirea substanței                                     Caracteristica

1 clorura de sodiu;                                          A electrolit slab;

2 acid acetic;                                                   B electrolit tare;

3 acidul ortofosforic;                                      C neelectrolit;

4 zahărul.                                                         D electrolit de putere medie;

                                                                         E electolit foarte slab.

(0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

12.Stabiliți corespunderea dintre ecuațiile ionice prescurtate a reacției și reagenți:

Reagenți                                                           Ecuațiile ionice prescurtate

1 HCl și NaOH ;                                      A Ag⁺ + Cl^-→ AgC↓l;

2  AgNO3 și KCl;                                    B Zn²⁺ + 2OH^- →Zn(OH)2↓;

3  Al(OH)3 și HBr;                                   C Al(OH)3 +3H⁺ → Al³⁺ + 3H2O;

4  ZnCl2 și KOH;                                     D H⁺ + OH^-→ H2O;

                                                                 F 2H⁺ + SO3^2- → SO2↑ + H2O.

(0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

13.Amplasați schemele ecuațiilor reacțiilor chimice în ordinea: reacția de schimb între electroliți nu decurge până la capăt → reacția de schimb între electroliți are loc cu formarea precipitatului → reacția de schimb între electroliți are loc cu formarea electrolitului slab (apa) → reacția de schimb între electroliți are loc cu formarea produsului gazos al reacției.

A Ba(NO3)2 + K2SO4 →;

B Na2SO4 + KCl →;

C HNO3 + Na2SO3 →;

D H2SO4 + KOH →.

 (0 – 1 – 2 baluri)

14.Stabiliți consecutivitatea măririi cantității ionilor de clorură în soluțiile cu volumul 1 l, ce conțin cantitatea de săruri indicată mai jos:

A 0,005 moli CaCl2;

B 0,02 moli MgCl2;

C 0,05 moli KCl;

D 0,01 moli AlCl3.

(0 – 1 – 2 baluri)

15.Stabiliți electroliții în ordinea măririi numărului lor de particule disociate:

A nitrat de fier (III);

B clorura de fier (III);

C sulfat de fier (III);

D sulfat de fier (II).

(0 – 1 – 2 baluri)

16.Gradul de disociere a electrolitului e egal cu 60%. Determinați câte molecule disociate în ioni revin în soluție la fiecare 30 de molecule ale electrolitului.

(0 sau 2 baluri)

17.Scrieți ecuațiile reacțiilor, care corespund următoarelor scheme:

          a) Cu(OH)2 + H⁺ → Cu²⁺ + H2O;

          b) 2H⁺ + CO3^2- → CO2↑ + H2O.

(0 sau 2 baluri)

18.Alcătuiți ecuațiile reacțiilor în formă moleculară și ionică cu ajutorul căror se poate efectua următoarele transformări:

Oxid de cupru (II) → ? → hidroxid de cupru (II) → sulfat de cupru (II) → sulfat de bariu.

 (0 sau 2 baluri)

Lucrare de control

Tema «Disociația electrolitică. Reacțiile de schimb între electroliți»

Varianta 2

1.Indicați denumirea substanțelor, ale căror soluții apoase sau topituri  conduc curentul electric:

A electroliți;

B neelectroliți;

C sărurile;

D acizi.

2.Indicați ce ioni se formează la disocierea hidroxizilor:

A cationi de metale;

B ioni de hidroxil;

C cationi de hidrogen;

D anioni de oxigen.

3.Calculați și indicați sarcinile cationilor și anionilor ce există în soluția nitratului de magneziu:

A 2+ și 2-;

B 2+ și 1-;

C 1+ și 1-;

D 1+ și 2-.

4.Indicați formula după care se calculă gradul de disociere:

A N= ;

B α=;

C n=α*N.

5.Indicați baza ce disociază parțial:      

A hidroxid de amoniu;

B hidroxid de magneziu;

C hidroxid de calciu;

D hidroxid de litiu.

   

6.Indicați perechea de ioni ce nu se poate afla în același timp într-o soliție apoasă:

A Cu²⁺ și 2OH^- ;

B Na⁺ și I^-;

C K⁺ și NO3^-;

D H⁺ și Cl^-.

7.Indicați afirmația corectă referitor la anioni:

 A ioni cu sarcină pozitivă;

B ioni cu sarcină negativă;

C molecule;

D sinonimul termenului «ioni».

8.Scrieți care din formulele  compușilor dați disociază treptat:

 A Fe2(SO4)3;                    

 B Ba(OH)2;

 C H3PO4;                            

  D CaCl2;

  E H2SO4;                         

  F LiCl; 

  G Cu(NO3)2.

9. Clorura de fier (III) cu cantitatea substanței 0,4 moli a fost dizolvat în apă. Indicați cantitatea sumară de ioni în soluția obținută:

A 0,8 moli;

B 1,0 moli;

C 1,2 moli;

D 1,6 moli.

10. Indicați șirurile de substanțe – neelectroliți:

          A HBr, NaCl, KOH;

          B Al(OH)3, Ca3(PO4)2, N2;

C CO, SO2, O2;

           D H3PO4, FeCl3, LiOH.

11.Stabiliți corespunderea dintre denumirea substanței și caracteristica ei:

Denumirea substanței                                     Caracteristica

1 alcool etilic;                                          A electrolit slab;

2 hidroxid de potasiu;                             B electrolit tare;

3 acid fluorhidric;                                    C neelectrolit;

4 acid carbonatic.                                     D electrolit de putere medie;

                                                                  E electolit foarte slab.

(0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

12.Stabiliți corespunderea dintre ecuațiile ionice prescurtate a reacției și reagenți:

Reagenți                                                           Ecuațiile ionice prescurtate

1 CaCl2 și Na2CO3 ;                                      A Cu²⁺ + S^2-→ CuS↓;

2  Zn(OH)2 și HCl;                                       B 2H⁺ + CO3^2- →CO2↑ + H2O ;

3  Cu(NO3)2 și Na2S;                                     C Ba²⁺ + SO4^2- → BaSO4↓;

4  HCl și K2CO3 ;                                          D Zn(OH)2 + 2H⁺ →Zn²⁺ + 2H2O;

                                                                      F Ca²⁺ + CO3^2- → CaCO3↓.

(0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

13. Amplasați schemele ecuațiilor reacțiilor chimice în ordinea: reacția de schimb între electroliți decurg cu formarea precipitatului → reacția de schimb între electroliți nu decurge până la capăt → reacția de schimb între electroliți are loc cu formarea electrolitului slab (apa) și formarea produsului gazos al reacției → reacția de schimb între electroliți are loc cu formarea electrolitului slab (apa).

A Ba(OH)2 + HCl →;

B Na2SO3 + HCl →;

C NaBr + K2SO4 →  ;

D AgNO3 + NaCl →.

 (0 – 1 – 2 baluri)

          14.Stabiliți consecutivitatea măririi cantității ionilor de nitrat în soluțiile cu volumul 1 l, ce conțin cantitatea de săruri indicată mai jos:

A 0,01 moli Fe(NO3)3;

B 0,02 moli Ba(NO3)2;

C 0,02 moli NaNO3;

D 0,05 moli NH4NO3.

(0 – 1 – 2 baluri)

15.Stabiliți electroliții în ordinea măririi numărului lor de particule disociate:

A clorura de bariu;

B fosfat de potasiu;

C sulfat de fier (III);

D nitrat de litiu.

(0 – 1 – 2 baluri)

16.Determinați gradul de disociere a acidului dacă la fiecare 60 de molecule de acid în soluție revin 30 ioni de Hidrogen.

(0 sau 2 baluri)

17.Scrieți ecuațiile reacțiilor, care corespund următoarelor scheme:

          a) Fe³⁺ + 3OH^-  → Fe(OH)3↓;

          b) S^2- + 2H⁺ → H2S↑.

(0 sau 2 baluri)

18.Alcătuiți ecuațiile reacțiilor în formă moleculară și ionică cu ajutorul căror se poate efectua următoarele transformări:

Oxid de fier (III) → ? → hidroxid de fier (III) → clorura de fier (III) → clorura de argint.

 (0 sau 2 baluri)