Lucrare clasa a 7-a

Lucrare de control

Tema «Noțiuni chimice inițiale»

(partea II)

Varianta 1

1.Indicați simbolul masei moleculare relative:

A Mr;

B M;

C n;

D Ar.

2.Indicați partea ecuației în care se scriu formulele substanțelor inițiale:

A stânga;

B dreapta.

3.Indicați caracterele reacției chimice:

A schimbarea culorii;

B schimbarea formei;

C eliminarea gazului;

D schimbarea stării de agregare;

E formarea precipitatului.

4.Indicați fenomele fizice:

A formarea sării în timpul evaporării soluției;

B ruginirea fierului;

C topirea metalului;

D putrezirea frunzelor.

5.Indicați masa moleculară relativă a oxidului de fosfor (IV) P2O5:

A 142;

B 47;

C 142 g/mol;

D 71.

6.În timpul reacției chimice nu se ruinează:

A atomii;

B molecule;

C atomi și molecule;

D ioni.

7.Formulați legea conservării masei substanțelor------------:

8. Dați definiția părții de masă a elementului în substanța compusă.

9.Calculați și indicați partea de masă a oxigenului în SO3:

A 40%;

B 60%;

C 80%;

D 100%.

10. Indicați proprietățile fizice caracteristice pentru magneziu:

A arde;

B ușor;

C conductibilitatea electrică;

D plastic;

E interacționează cu nemetalele.

11.Stabiliți corespunderea:

1 ruginirea fierului;                                          A fenomene fizice;

2 topirea gheței;                                                B fenomene chimice.

3 formarea norilor;                                                 

4 îngălbinirea frunzelor pe copaci.             

(0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

12.Găsiți corespunderea dintre reacțiile chimice și criteriile reacției:

1  arderea lumănării;                                 A degajarea gazului;

2  înegrirea articolelor din argint;              B apariția flăcării (căldura și lumina);

3  interacțiunea sodei cu oțet;                  C schimbarea culorii;

4  stricarea ouălor                                      D schimbarea mirosului

(0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

13.Indicați formulele substanțelor în ordinea creșterii părții de masă a primului element:

A SiO2;

B SO3;

C NO2;

D CO.

 (0 – 1 – 2 baluri)

14.Stabiliți consecutivitatea acțiunilor voastre în timpul efectuării experienței:

A efectuarea experienței, observărilor, măsurărilor;

B scopul experienței, studierea datelor despre substanțele corespunzătoare și reacții chimice;

C analiza, scrierea calculărilor și concluziilor;

D planul experienței, determinarea condițiilor petrecerii ei, calculări matematice.

(0 – 1 – 2 baluri)

15.Amplasați formulele substanțelor în ordinea micșorării masei moleculare relative:

A Ca3(PO4)2;

B BaCO3;

C H2SO4;

D Cu(OH)2.

(0 – 1 – 2 baluri)

         16.Determinați masa oxidului de carbon (IV) CO2 ce s – a format în rezultatul                  interacțiunii 6 g de carbon și 16 g de oxigen.

(0 sau 2 baluri)

17.Calculați părțile de masă a fiecărui element în acid sulfatic (H2SO4). În răspuns indicați partea de masă a elementului bivalent.

(0 sau 2 baluri)

18.Indicați suma coeficienților în schema reacției:

FeCl3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HCl

 (0 sau 2 baluri)

Lucrare de control

Tema «Noțiuni chimice inițiale»

(partea II)

Varianta 2

1.Indicați simbolul masei moleculare relative:

A Mr;

B M;

C n;

D Ar.

2.Indicați partea ecuației în care se scriu formulele produselor substanțelor:

A stânga;

B dreapta.

3.Indicați caracterele reacției chimice:

A schimbarea culorii;

B schimbarea formei;

C eliminarea gazului;

D schimbarea stării de agregare;

E formarea precipitatului.

4.Indicați fenomele fizice:

A formarea sării în timpul evaporării soluției;

B ruginirea fierului;

C topirea metalului;

D putrezirea frunzelor.

5.Indicați masa moleculară relativă a oxidului de fosfor (IV) N2O5:

A 108;

B 98;

C 108 g/mol;

D 71.

6.În timpul reacției chimice nu se ruinează:

A atomii;

B molecule;

C atomi și molecule;

D ioni.

7.Formulați legea conservării masei substanțelor------------:

8.Indicați prin ce se deosebesc fenomene fizice de chimice?

9.Indicați simbolul și unitatea de măsurare a părții de masă a elementului în substanță:

A Mr;

B w;

C %;

D g/mol.

10. Indicați proprietățile fizice caracteristice pentru fier:

A arde;

B ușor;

C conductibilitatea electrică;

D proprietăți magnetice;

E interacționează cu nemetalele.

11.Stabiliți corespunderea:

1 obținerea zahărului de pudru din zahăr;               A fenomene fizice;

2 amestecarea gazelor;                                                B fenomene chimice.

3 gustul amar al untului;                                                 

4 arderea gazului natural.              

(0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

12.Găsiți corespunderea dintre reacțiile chimice și criteriile reacției:

1  încălzirea în timpul dizolvării acidului sulfatic în apă;     A degajarea gazului;

2  înegrirea articolelor din argint;                           B degajarea căldurii;

3  interacțiunea sodei cu oțet;                                 C schimbarea culorii;

4tulburarea apei de var la barbotarea bioxidului de carbon;  D apariția precipitatului.                               

 (0 – 1 – 2 – 3 – 4 baluri)

13.Indicați formulele substanțelor în ordinea creșterii părții de masă a primului element:

A SO2;

B CrO3;

C NO2;

D CO.

 (0 – 1 – 2 baluri)

14.Stabiliți consecutivitatea acțiunilor voastre în timpul efectuării experienței:

A efectuarea experienței, observărilor, măsurărilor;

B scopul experienței, studierea datelor despre substanțele corespunzătoare și reacții chimice;

C analiza, scrierea calculărilor și concluziilor;

D planul experienței, determinarea condițiilor petrecerii ei, calculări matematice.

(0 – 1 – 2 baluri)

15.Amplasați formulele substanțelor în ordinea micșorării masei moleculare relative:

A Mg3(PO4)2;

B CaCO3;

C H2SO3;

D Fe(OH)2.

(0 – 1 – 2 baluri)

         16.Determinați masa oxidului de carbon (IV) SO2 ce s – a format în rezultatul                  interacțiunii 4 g de carbon și 46 g de oxigen.

(0 sau 2 baluri)

17.Calculați părțile de masă a fiecărui element în acid sulfatic (H2CO3). În răspuns indicați partea de masă a elementului bivalent.

(0 sau 2 baluri)

18.Indicați suma coeficienților în schema reacției:

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

 (0 sau 2 baluri)